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1,物质的量这节课的教学设计 是怎样调研学生的学习起点和障碍点

平时下课多和同学走动,上课认真听课,

物质的量这节课的教学设计 是怎样调研学生的学习起点和障碍点

2,高一化学必修一物质的量

m除以(1/18摩尔乘以3(水中有3个原子))

高一化学必修一物质的量

3,化学 设计物质的量

1 X为 碳 是 H2CO3 C相对原子质量 12 Y为CL 是次氯酸 Cl相对原子质量35.5 2 C的化合价+4 CL化合价-1 3 X酸可以生成1种酸式盐 Y算不能生成酸式盐 X酸和1MOL中和 Y酸和0.5MOL中和 4 和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时,所消耗 X酸和Y酸物质量比为1:2 质量比 17:27

化学 设计物质的量

4,物质的量

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。

5,物质的量

物质的量:物质的量是一个基本的物理量;物质的量是指微粒数与阿伏加德罗常数之比。单位是摩尔;符号为n。 1.摩尔:是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩,符号为mol。使用摩尔时应指明微粒,它可以是原子、分子、离子及其它微粒。 2.阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为:6.02×1023mol-1。

6,高中化学物质的量

根据已知条件可得,1mol氮氧货物气体可以生成0.5mol氮气,假设是NOY则根据2NOY+2YCU=2YCUO+N2可以得到2/(14+16y)=1/28即Y=2
氮的氧化物与足量铜粉反应,生成的气体是氮气。 则反应的氮氧化物中只有一个N原子,满足条件的有NO、NO2。 NxOy:N2 = 22.4:11.2=2:1,所以有: 2NxOy + 2yCu == 2yCuO + N2 则x=1, y在此方程中有无数个解,但结合化学知识, 只能是y=1或y=2。

7,化学选择物质的量

2HgO==2H2↑+O2 ↑ 2KClO3==2KCL+3O2 ↑ 2.KMnO4 ==K2MNO4+MNO2+O2↑ NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑ 所以 选D
D NH4HCO3=300℃NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)本人曾获广州市化学竞赛一等奖,
选D, 2HgO=2Hg+O2 2kClO3=KCl+KClO+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NH4HCO2=2NH3+2CO+H2O
D
D,1mol分解出3mol气体

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