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1，几道关于 物质的量 的高一化学题 每题有12个正确选项 希望大家帮

1、AC1摩尔水中含NA个水分子，1个水分子中含NA个电子 2、C 3、A阿伏伽德罗常数约为 6.02×10*23 4、A中O=3摩尔，B中O=2摩尔，C中O=2摩尔，D中O=1摩尔

几道关于 物质的量 的高一化学题 每题有12个正确选项 希望大家帮

2，高一化学物质的量题目

设B的摩尔质量为M，则A的为14M ，B的物质的量为0.1,则A为0.3 14M*0.3+0.1M=8.6 得到M=2 则B为H2,A为N2
A:N2 B:H2

高一化学物质的量题目

3，高一化学物质的量计算题

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为6%，200ml该溶液中氯离子的物质的量等于？答案是：1.18mol（注意是镁离子的质量分数）
你好题目在哪里呀？看不到
n=m/M=N/NA=V/Vm

高一化学物质的量计算题

4，高一化学物质的量解答题

1 设体积为1L （V/22.4 *36.5） / （V/22.4 *36.5 + 1000*1） *100%=36.5% V= L 2 C(HCl)=ωρ/M=36.5%*1.18*1000/36.5=11.8mol/L 可以看出盐酸过量 余n(H+)=11.8*0.0254-2*0.1=0.99mol C(H+)=n/V=0.99/1=0.99mol/L

5，高一化学物质的量 题

此题即问水跟KOH的摩尔量之比 令有这样的溶液100g，则水 72g，KOH 28g （72/18）：（28/56）=8：1 故平均8个水分子溶有1个OH根
解： m(KOH):m(H2O)=28：72 所以n(KOH):n(H2O)=0.5:4 =1:8 所以平均8个水分子溶一个氢氧根离子
11又1/9个水分子一个oh
解析：此题主要是物质的量的计算，具体如下。 设：溶液的质量为100g 该100g溶液中含有溶质的质量为100×28%=28g 含有水的质量为100-28=72g 该28gKOH的物质的量为28/56=0.5mol 该72g水的物质的量为72/18=4mol 由于KOH为强电解质。所以该0.5mol的KOH在水中完全电离出：0.5mol的OH- 所以有：平均有4/0.5=8个水分子对应一个OH-
假设KOH溶液质量为100g m（KOH）=28（g） n（KOH）=28/56=0.5（mol） m（H2O）=100-28=72（g） n（H2O）=72/18=4（mol） n（OH-）：n（H2O）=0.5：4=1：8 平均 8个 水分子溶有1个OH -

6，高一化学物质的量练习

1.B （44-32）/（122g-116g）=2 （116g-114g）*2=4 32-4=282.AB n=m/M N2和C2H4和CO的摩尔质量相同 m相同即可3.CD N2和CO的摩尔质量相同 所以CO可以取任意体积 根据平均分子质量可得CO2,H2体积比为13：8 26：16=13：8同是高一苦命人~
1.60g中的碳为5mol所以所含的碳原子为5n a（阿弗加德罗常数）个，每个碳原子最外层又有4个电子，所以最外层为20n a个 每个碳原子有6个质子，总共就有30na个质子 2.1.8升水共1.8千克，所以水的物质的量为100mol所以kcl的物质的量为1mol，a为39+35.5=74.5（记得钾好像是39吧）
第一题可能错了~你回去查下原题哦~2.A,B.解释：A，因为等质量且氮气与乙烯摩尔质量相等，所以其所含物质的量相等，即分子数相等。B,等体积等密度，说明等质量，且一氧化碳与乙烯等摩尔质量，所以其所含摩尔质量相等，即分子数相等。3.D.解释：暂时没想好怎么说（一个个代进去算~发现D可以）。我明天会来修改回答哦
修改后的问题解答：此题的瓶重应计算的不仅仅是气体，还有瓶子本身，瓶内气体的物质的量，所以该气体的分子量应该比二者都小，答案为B，这样就可以计算出瓶子的质量。其实，还有更简单的算法，则物质的量相同，原因我不解释第2题 分子数相同，B选项正确；经计算.5mol,瓶子的质量我就不算了，A，留给你自己，气体的物质的量为0，CO2的为44，O2的分子量为32第1题，题目有问题，不可能O2比CO2重

7，高一化学 必修一 物质的量 解题

有题意可知道A,B是反应物，C，D是生成物 所以AB生成CD的 A=40g B=22g C=9g D=53g 由上边的式子可知40gA可和22gB完全反应 所以20gA可以和11gB完全反应 题目给了22gA 所以A有剩余 所以B=11g可生成26.5gD，在折算成物质的量Nd=26.5/106=0.25mol
A + B = C + D a d 106 40 22 9 X=40+22-9=53（质量守恒） a/40=d/22=106/53 摩尔质量 a=80,d=44 A与B是1比1反应，生成D为1mol ，A的物质为22/80=0.275mol ,B的物质为11/44=0.25mol A过量，B完全反应 D的物质为0.25mol
很简单啊 呵呵 这道题就是考得初中的质量守恒额 有题意可知道A,B是反应物，C，D是生成物 所以A + B → C + D 40g 22g 9g 53g然后他让求一下给22克A和11克B反应，能生成D的物质的量是多少 由上边的式子可知40gA可和22gB完全反映 所以20gA可以和11gB完全反映 他给了22gA 所以A过量 所以B11g可生成26.5gD（因为22gB生成53gD啊，你不会不明白吧呵呵） 所以生成D的量为26.5/106=0.25mol 好了O了
A+B=C+D 40:22:9:53(质量守恒) 20:11:4.5:26.5 n(B)=0.25mol
答案是26.5

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