1,初中化学试题

B
c
B

初中化学试题

2,初中化学试题

设生成COXmol CO2Ymol根据碳氧守恒 X+Y=2.4/12 X+2Y=4.8/16 X=0.1 Y=0.1 所以CO为2.8g
C + O2 = CO2 12 32 44 x 4.8 y x=1.8g y=6.6g CO2+ C = 2 CO 44 12 56 m 2.4-1.8=0.6g z z=0.28g m=2.2g<6.6所以成立

初中化学试题

3,初中化学试题

解:设生成的NaOH的质量为X,CaCO3的质量为Y. Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 74 80 100 7.4g X Y X=8g,Y=10g. 反应后溶液总质量: 100g+7.4g-10g=94.7g 反应后溶液中的NaOH的质量为: 94.7×10%=9.47g 反应前的溶液中NaOH的质量: 9.47g-8g=1.47g.
98.6g

初中化学试题

4,初中化学试题

B 若10.6克为纯的碳酸钠,则正好放出4.4克二氧化碳 所以杂质的分子量必须一个比碳酸钠大,一个比碳酸钠小,才可能混在一起平均分子量等于碳酸钠(Mr碳酸钠=106),且都与盐酸反应, A.碳酸镁(84)和碳酸钙(100),不符合 B.碳酸钾(138)和碳酸铵(96),符合 C.碳酸钡(197)和碳酸锌(125),不符合 D.碳酸钡和氯化钠,氯化钠不宜盐酸反应,不符合
B
A

5,初中化学试题

我可能算的不是很准确,见谅- -氢氧化钠溶液变质是由于NaOH与空气中的CO2反应,生成了Na2CO3因为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ② 根据上述反应,①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以,原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量设②中生成的碳酸钙的质量为x.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 74 100 7.4g x74∶100=7.4g∶xx=10g 反应后的溶液质量:100g+7.4g-10g=97.4g 原溶液中的氢氧化钠的质量:97.4g×10%=9.74g

6,初中化学试题

解:(1)0.4g氢气为0.2mol, ∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以Fe为0.2mol,质量就是11.2g,所以为(11.2除以13)*100%=86.1% (2)∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以消耗硫酸0.2mol,就是19.6g,所以消耗20%的硫酸为19.6除以20%=98g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2 X Y 0.4g X=11.2g Y=19.6g 11.2/13*100%=86.2% 铁的质量分数86.2% 19.6g/20%=98g 消耗20%的硫酸98g
Fe+H2so4=Feso4+H2 56/2=x/0.4 x=11.2 11.2/13=86%

7,初中化学试题

根据质量守恒定律,氢气质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 设锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65。。。。。161。。2 x。。。。。。y。。0.4g x=1.3g,y=32.2g (1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g 所以,反应后溶液中硫酸锌总质量=19.5g+32.2g=51.7g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y (20.8g+179.6g-200g) x=13g y=32.2g 混合物物中锌的质量分数 =13g/20.8g*100%=62.5% 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=32.2g/200g*100%=16.1%

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