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1，高中化学基础知识

①学好元素周期表（规律要记清楚 很重要的） 利用元素周期表了解元素的金属性强弱 非金属性强弱。这些性质都是跟原子半径有关，原子半径在周期表中是有明显区分的。 ②记好化学方程式，常见的要记牢，写多了以后要不加思索就能写出来。 ③常见物质的物理化学性质要记牢。 等等就不说了、
FDF

高中化学基础知识

2，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。 化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。 高中化学知识点： 1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。 3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。 4、F－是F元素能失去电子具有还原性；常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学知识点有哪些

3，高中化学知识点归纳

1、2NaOH CO2(不足)==Na2CO3 H2O; 2、NaOH CO2(足）==NaHCO3; 3、Ca(OH)2 CO2(不足)==Ca2CO3(沉淀) H2O； 4、Ca(OH)2 2CO2(足)==2CaHCO3; 5、Ca(OH)2 SO2(不足)==Ca2SO3(沉淀) H2O; 6、Ca(OH)2 2SO2(足)==2CaHSO3;

高中化学知识点归纳

4，高中化学的知识点总结

知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。下面我给大家分享一些高中化学的知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学的知识点1 1、Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。 2、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在) 3、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色) 4、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。 可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-) b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶) 对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。 5、硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。 (2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 ②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ) b. 与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出强氧化性 ) 注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 (3)硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 高中化学的知识点2 1、氢氧化物(1)氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解) ③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+) 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。 (2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色) ①都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O) ②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色) ③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O (3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 2、盐(1)铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ) ②Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 (2)钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 3、焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。(2)操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。(3)重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 4、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 5、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 6、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能 雕刻 玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3 (4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 7、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3<h2co3)< p=""> 高中化学的知识点3 1、铝 Al的特质(1)单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质 2、铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 3、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 4、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 5、铁的特质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 6、铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 7、与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 8、与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu) 9、与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高中化学的知识点4 1、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 2、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3、氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。 4、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 6、钠 Na的特质(1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。(2)钠的存在：以化合态存在。(3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中。(4)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 高中化学的知识点5 1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。 高中化学的知识点 总结 相关 文章 ： ★ 高中化学知识点总结大全 ★ 高中化学知识重点笔记归纳 ★ 高中化学知识点总结 ★ 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5，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

6，高中化学详细知识点总结

我告诉你一个网站 安徽网上有个美丽帮女郎它上面有个专题事2009高考状元的笔记 你到那里会找到你所需的！！
专 题 栏 目 http://www.pep.com.cn/ 人教版教案北师版教案华师版教案浙教版教案沪教版教案苏教版教案老人教版本湘教版教案鲁科版教案研究性学习 http://www.xkbw.com.cn/Soft/ShowClass.asp?ClassID=22 http://www.snupg.com/defaultroot/front/zhuanti/2009/lianxice/http://www.chinateacher365.com/bbs/forumdisplay.php?
详细见我空间 高中化学知识点概念性总结 一、实验部分 ☆中学化学实验操作中的七原则： 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口

7，高中化学学习重点

无机化学请一定掌握元素周期律，请记住各主族元素的递变规律，请记住化学反应中遵循的规则，这里面包含很多，也不是一时说得清楚。但是以课本为基础是会考的目的，高考的话必须掌握一些参考书中的内容，一般参考书都有。一般中学买的练习都带有理论与分析，里面才是重要的化学规律
钠、铁、铝、硅、氯、硫、氮元素及其化合物的性质，方程式很重要，无机推断经常用。元素周期律，原电池、电解池很重要。化学平衡是重点也是难点。重要的实验要掌握。有机化学重点是方程式。
化学高考在八道选择题间可能会出现一下类型：1、关于近一两年的热点话题：如世博会、环境保护以及国际热点等类问题；2、对于离子共存问题和离子方程式的书写；3、热化学方程式、燃烧热、中和热相关试题；4、涉及到的元素周期表的相关考点，如熔沸点、氧化性还原性等；5、关于氧化还原反应的相关知识考察；6、电化学问题可能也会再次出现；7、有机类的性质考察点，注意在有机考察喜欢设置先警惕；8、简单类的化学计算试题，例如：在碳酸盐中混有少量的碳酸氢盐，假如至固体不变问其某成分的质量百分比之类的计算；9、关于阿弗加德罗常数考点考察；10、水解平衡、化学平衡等动态平衡类的相关试题；11、电子式书写、化学键以及晶体类型也可能是会出现的。12、实验中所出现的相关知识点。 在后面的大题中也还是要掌握：1、元素化合物相关性质的考察，这是每年都会出现的试题。注意之间的反应，依旧看清题目是要化学方程式还是离子方程式，以免错答而失分。2、有机化学的考察无非还是那样的死套子，对于填写的反映类型一般也就是消去或者水解，而氧化或还原出现的少些。对于出现书写同分异构体的，只是掌握书写技巧，以免漏写失分。在有机试题中的方程式书写要注意把结构简式书写正确，尤其是对于那些饱和度相同的同分异构体，不要出错。还些许注意那些官能团的的特性考察。3、对于实验题，就要理清自己的思路，不要被那些陷阱给迷惑了。例如在2008年高考，好多考生在考场上纠结实验题中提及的黄色固体是什么？实际上那也只是个陷阱，在那题中根本没有明确其为何物质的，而很多考生设其为硫磺或是过氧化钠，结果都是找寻不到答案的啊。4、对于剩下的一道大题，一般我认为是机动题目。如2006年考到的是关于主族单质之间的相互置换，2009年考到的是完整的电化学试题，我觉得今年可能会将电化学、水解平衡、热化学方程式以及对于国际热点话题相结合起来命一道试题。

8，高中化学知识点总结 全

初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。 ②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存。 如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o

9，求化学高中的全部重要知识点

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 有机化学总复习知识要点一览一、 碳原子的成键原则1、 饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。二、 官能团的重要性质1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化延生2、 C≡C：3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）②引入羟基：先引入 ③引入烃基： ④引入羧基：先引入烃基 4、R—X：5、醇羟基：多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色6、酚羟基： ①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。 —ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。 检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基：① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应② 酯化反应：③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O 9、酯基：水解R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa延生醇解 10、肽键：水解应用 ①定性分析：官能团 性质；常见的实验现象与相应的结构：(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应：—OH~ H2(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。 ③官能团的引入：(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；(3) 苯环上引入(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。三、 同分异构体1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。四、 单体的聚合与高分子的解聚1、 单体的聚合：(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；2、 高分子的解聚：(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”五、 有机合成1、 合成路线：2、 合成技巧：六、 有机反应基本类型1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。七、 燃烧规律（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。（2）烃或烃的含氧衍生物CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等生成H2O量相等等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。
1楼好猛 能码这么多字 崇拜啊 你把物理也列出来吧 谢谢 生物也要 还有语文 英语 政治 地理 历史 电脑 通用技术 体育 音乐 研究性学习 多要多要
我总结的高中化学知识点：很全的哦！http://www.linghun.com.cn/home/space.php?uid=3&do=blog&classid=11

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