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1，哪些网站可以免费下载到人教版高中化学必修一的课件及其他讲课

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哪些网站可以免费下载到人教版高中化学必修一的课件及其他讲课

2，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试

高一化学必修一教学计划

3，高中化学必修1教案

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高中化学必修1教案

4，高中化学必修一的教案

　　 一 学习目标分析 　　（一） 学习目标确定的依据 　　必修模块要求 选修模块要求 　　《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》 　　能列举合金材料的重要应用 　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异 　　2、知道生活中常见合金的组成 　　（二） 学习目标 　　1． 知识与技能目标 　　（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 　　（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 　　2．过程与方法目标 　　（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 　　（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 　　（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 　　（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。 　　3．情感态度与价值观目标 　　（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 　　（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 　　 二、教学重难点分析 　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 　　基于以上观点确立教学重点为： 　　（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点； 　　（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点； 　　（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点 　　难点为： 　　调动学生积极参与、自主学习 　　 三、教学内容安排 　　（一）本节内容在教材中的地位 　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的`地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。 　　（二）教学内容分析 　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分： 　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习 　　合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意 　　义。 　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 　　(三)学时安排：1课时 　　 四、教学资源建议 　　（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。 　　（二）引用大量的生活中的事例 　　（三）可充分利用相关网站 　　 五、教学方法、学习指导策略 　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。 　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。 　　1．独立思考 　　2．交流讨论 　　3．展示交流 　　4．学生小结 　　 六、教学资源建议 　　（一）上网查阅我国材料科学的发展史 　　（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论 　　（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。 　　 七、课堂评价建议 　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。 　　小组成员： 　　小组分工： 　　评价的内容 评价细目 结果 备注 　　A B C 　　主题选择 1、为什么选择此设计思路？ 　　2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？ 　　活动过程评价 1、学生的参与意识 　　2、分析问题的思路是否清晰？ 　　3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？ 　　资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？ 　　2、能否对收集资料进行有序的分类整理？ 　　3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？ 　　交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？ 　　2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？ 　　3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？ 　　整体评价 1、参与意识 　　2、合作意识 　　3、知识的理解和应用 　　4、交流表达能力 　　5、查阅和整理资料能力 　　6、处理现场提问的应变能力 　　整体表现评价结果

5，人教版化学必修1课后习题的答案及解析

http://wenku.baidu.com/search?word=%c8%cb%bd%cc%b0%e6%bb%af%d1%a7%b1%d8%d0%de1&lm=0&od=0 这个是百度文库里边的教案你可以通过这个找到你要的！不过自己的事情还是要自己做额！这个仅供参考
总复习题参考答案 一、填空题 1.?3.01×1023， 1.5×6.02×1023，18 2.?Cl2，CO，Cl2 3.?Cl2，71 4.?卤素，7，HX，X2O7、酸性，酸性，增大，减弱 5.?碱金属，1，MOH，碱，增大，增强 6.?可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或稀硫酸之间的反应 BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 7.?Br-、I-、Cl- 8.?氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂 9.?1.42 10.?36 11.?c/3、4c/3 *12.? 二、选择题 1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.B 11.B、D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 三、问答题 1.?(1)适量的H2SO4，CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ (2)适量的NaOH，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 2.?在原混合物中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，可能存在(NH4)2CO3 3.?(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 4.?(1)A：H2、 B：Cl2、 C：CO2、 D：HCl (2) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ H2+Cl22HCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (3) 制取H2： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 制取Cl2： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (实验装置图和收集方法略。) (4)没有酒精灯、未垫石棉网、第二个洗气瓶中的导气管错、两个洗气瓶的位置应颠倒 5.?A：BaSO4、B：Al(OH)3、C：Ba(OH)2、D：CuCl2、E：NaOH 6.?(1)C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2H2O+2SO2↑ (2)品红溶液、褪色 四、计算题 1.?(1)24.0% (2) 2.68 mol/L 2.?(1)Fe、56，S、32 3.?24、40、56 4.?(1)12 mol/L (2)1 mol *5.?2∶1 *6.?(1)13.4 L (2)

6，人教版高一化学必修一提纲

有很多的同学是非常的想知道，高中化学怎么才能学好，你是不是也在想这个问题呢?下面我给大家分享一些人教版 高一化学 必修一提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 人教版高一化学必修一提纲 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的 方法 ，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》 三、离子检验 离子，所加试剂，现象，离子方程式 Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高中生学化学的方法 1、坚持 课前预习 积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的 学习方法 ，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。 3、落实课后复习巩固课堂所学 课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。 快速学好化学的诀窍 (一)观 观即观察。著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察!瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前──反应中反应后的顺序进行，具体步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味;(2)反应条件;(3)反应过程中的各种现象;(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。 (二)动 动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。 (三)记 记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特语言系统──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?本人认为：(1)要因材施记，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆(死记硬背);(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。 (四)思 思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办?碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。 (五)练 练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。 化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。 人教版高一化学必修一提纲相关 文章 ： ★ 高中化学必修一复习提纲 ★ 2021高一化学必修一复习提纲 ★ 高一化学必修一知识点梳理 ★ 高一化学必修一知识点总结 ★ 高中化学必修一知识点总结(第一章) ★ 高一化学必修一知识点总结 ★ 高一化学必修一的知识点 ★ 高一化学必修一知识点 ★ 高一必修一化学知识点归纳 ★ 高中化学必修一的知识点

7，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/
？你要书，还是怎么的啊？
哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应
必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）

8，人教版高中化学必修一

化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!!高中化学必修一化学方程式集锦1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （盐酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足） CO32－ + H+==HCO3－4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应： 4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O29、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2Cl2 + H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO = 2HCl + O2(光照)Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C + O2(少量) 2CO （或加热） C + O2(足量) CO2 （或加热） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2CO2 + H2O＝H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4 NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O ==NH3?H2O ==NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2ONH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照）4HNO3(浓) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加热）4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O13、硫及其化合物的化学性质： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO32NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(浓) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH过量）AlCl3 + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+15、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl Si(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅) 4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀） Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+

文章TAG：新人教版高中化学必修一教案  
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